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2016-01-14
16.向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol·L-1稀硫酸时,溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的是( )
17.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是( )
A.放电时,蓄电池由化学能转化为电能
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大
C.放电时,负极反应式为Pb-2e-===Pb2+
D.充电时,阳极反应式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O
18.已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是( )
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L﹣1
20. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( )
A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L
二、填空题
21.(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,只有一种金属,X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。
(2)元素W位于周期表的第 周期第 族。
(3)元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式 。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,其能与酸性高锰酸钾反应,并使溶液褪色,请写出反应的离子方程式 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。
22.(9分)A—G均是中学常见化学物质,已知M是一种常用的氮肥,各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。根据图中信息完成下列各小题:
(1)物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为
(2)反应①中,每生成1molD,转移电子的物质的量为
(3)如何检验M中含有NH4+离子 。
(4)G和木炭在加热时反应的化学方程式为
(5)反应②的离子方程式 。
23.(13分)在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的________极。
(2)A中发生反应的离子方程式为 。
(3)B中电解一段时间后,溶液的PH如何变化 (填:变大、变小或不变),若要使溶液恢复原状,可向溶液中加入适量的 。
(4)写出以下电极反应式
①C中的Ag电极 。
②B中的阳极 。
(5) 通电5min时,B中共收集224mL(标准状况下)气体,溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(6)若电解中的直流电源为甲烷燃料电池(KOH为电解质),则电池的负极反应式为
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