24.(15分)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：

Fe2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 10.4 回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有

A.适当升高温度 B.加压 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：

2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+

(3)操作1经 、 (填操作)Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化?

②再加入石灰调节溶液pH的范围为 。

(5)副产品A的主要成分是 。

(6)黄铁矿(主要成分是FeS2)还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)　 ΔH=-1648 kJ/mol

C(s)+O2(g) =CO2(g)　 ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 　。

三、实验题

25.(14分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O。

(1)A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为 。

(2)仪器B的作用是 。

(3)写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 。

(4)制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是

。

Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图：

(硬质玻璃管中为无水CaO2)

【提出假设】

假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化;

假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化;

假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。

【实验探究】

(5)该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。

(6)试剂B为碱石灰，其作用是 。

【实验数据处理】

实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。

(7)如果假设3成立，则V的取值范围是 。

17.(15分，除标注外，每空2分。)

(1)ABC(2)2FeS2+15MnO2+ H+ =2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+ 14H2O

()C+ˉ = CuS ↓ 1.5×10ˉ6

(4)使残余Fe2+转化为Fe3+ 3.7~5.2

(5)(NH4)2SO4

16.(14分，每空2分。)

(1)氯化铵和氢氧化钙

(2)防倒吸

(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

(4)温度过高，过氧化氢分解，利用率低(答氨气挥发等其他合理答案也给分)

(5)装置E广口瓶中的导气管应短进长出。

(6)吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应

(7)0

29、(10分)

29、(10分，每空2分)

(1) ① 0.10.1　 ② 1

(2) 0

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