20.(分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                 (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                   (III)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若        ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是                 。装置E           。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为              。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

a.蒸馏水 .饱和NaHSO3溶液 .饱和NaHCO3溶液 .饱和Na2SO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有                   。

.试管 b .烧杯    .蒸发皿     d .锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                         。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

2015-2016学年度兴平二摸化学参考答案

一、(每空3分。共48分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D B D C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B A A D B 二 非选择题(本题包括4小题，共52分)

17 (1)Al HClO4

(2)

(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4H3PO4

(每空3分，共9分)(1)①溶液褪色 。

②(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确

19.

(1)

(2)提供反应所需水蒸气

(3)H2+CuO Cu+H2O。

(4)。

(5)②①

(6)胶头滴管、酸性高锰酸钾溶液。

(7NaOH。

(8)。

20.(1)柱高度保持不变NaOH(合理即得分)(1分)。

(2)1:2

(3控制滴加硫酸的速度溶液变澄清。

(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加

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