13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ...... ② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4- ...... Cl2 、Mn2+ ...... A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br214. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-NA

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

15. 下列说法不正确的是 )

A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞16. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )

A B C D 实

验 用CCl4提取

溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体

混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000

mol·L-1 K2Cr2O7溶液 装

置

或

仪

器

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、17. (12分) 图中X、Y、Z为单质，为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。

(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。

18.(6分) 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10   10C+P4O10===P4+10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。19. (14分)现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：(1)检查装置气密性一种方法是关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，_________________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好

(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)

(3)装置C的作用______________________________________________

(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是__________________________________________________________________________。

(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为的原因是_________________________________________。

Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____________________________________________________________________________

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________20. (10分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

能证明反应达到平衡状态的是 (填标号，下同)。

A.容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化

C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化

(2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。

(3)t3-t4阶段改变的条件为 。

(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数);向容器中再通入1.4 molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+2+pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定2+I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O-2I-+S4O-①滴定滴定②若滴定2+一、单选题 (本题小题 共48分)二、H2SiO3(H4SiO4)

(2)

(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol

(4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++14H2O+NO↑

18.(6分)(1);(2)20;(3);

19.

20.(10分)(1)AB(2)0.02 mol·L-1·s-1 (3)升温(4)0.17(mol/L)2、向左

21.(10分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)

(2)①淀粉溶液 蓝色褪去并半分钟内不恢复 ②偏高

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