11、下列说法正确的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相

似

B.Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

C.硫离子的结构示意图为：

D.基态碳原子的电子排布图：

【解析】核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错;Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3+时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确;硫离子的电子总数为18，C项错误;基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s，再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )

13、中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：

②C(石墨) C(金刚石)。

以下表述中正确的是(　　)

A.反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B.新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C.在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠

D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确;B项二者均为化学变化，错误;①项配平得8Na+6CO2===C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，关系式为8Na～C(金刚石)，C错;D项①所得金刚石是还原产物，②不是氧化还原反应。

医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是

A. 14C与12C的性质完全不同式 B. 14C与14N含有的中子数相同

C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素

15、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B

【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。结构题，细推敲，元素错，成大祸。有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是 )

A.D原子的电子排布式为3s23p4

B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

C.用电子式表示AD2的形成过程为

D.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

17、某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：

________________________________________________________________________。

(2)实验用品：仪器：①____________;②____________(请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号 实验方案 实验现象 ① ② (4)实验结论：______________________________________________________。

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_____________________________________________________________________________________________。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：________________________。

(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)①试管　②胶头滴管

(3)

序号 实验方案 实验现象 ① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡;再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 ② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡;再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色 (4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱

(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应;HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能

(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。

(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。

(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。

(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。

(5)①该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。