同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

(3)仪器B的名称为____，干燥管D的作用为________________________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________ ________________________________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

(1)钾　铝　铝

(2)S2-+Cl2===S↓+2Cl-

(3)锥形瓶　防止倒吸

(4)变蓝　NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3

(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。

某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 mol·Lˉ1的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数;

(2)若X的核内中子数为20，求37 g 中所含质子的物质的量。(1)40 (2)18mol

20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。第三周期ⅡA族设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：

2X+O2===2XO

2Ar 2(Ar+16)

0.6 g 1.0 g

=，解得Ar=24

由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物;

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物;

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物;

④W和X能形成组成为WX2的化合物;

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

(1)W元素是________;Z元素是________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

________________________________________________________________________(1)钙　氧　(2)CaS　CaC2

(3)SO2　SO3　(4)CO2+CaO===CaCO3

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