化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，以下是化学反应与能量专题复习训练题，请考生练习。

室温下，将1mol的CuSO4?5H2Os)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2OCuSO4?5H2Os)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是(　　)

A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

【答案】B

【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2Os)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1>0;

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2<0;

③已知CuSO4?5H2Os)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;

依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2;△H2<0，△H1>0，则△H3>0，

A、上述分析可知△H2<△H3，故A错误;

B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2<0，△H3>△H1 ，故B正确;

C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误;

D、△H2<0，△H1>0、△H3>△H1+△H2，故D错误;

故选B.

3、CH4、H、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l)　Δ=-890.3 -1，

(g)+O(g)===2H2O(l)　Δ=-571.6 kJ·mol-1，

(s)+O(g)===CO2(g)　Δ=-393.5 kJ·mol-1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量__(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH+CO+2H，1 g CH完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

图4-3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

图4-3

图4-4

若将物质的量均为1 mol的CH与CO充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图4-4所示，则CH的转化率为________。

(3)C(s)与H(g)不反应，所以C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应热Δ=________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物________(填字母)。

寻找优质催化剂，使CO与H反应生成CH与O，并放出热量

寻找优质催化剂，在常温常压下使CO分解生成碳与O

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO与海底开采的CH合成合成气(CO、H)

D.将固态碳合成为C，以C作为燃料

(1)=　(2D　②63%　(3)-74.8 kJ·mol-1　(4)C

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。

(2)①1 g CH完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意;②CH的转化率=。

3)②+③-①即得C(s)+2H(g)===CH4(g)　Δ=-74.8 kJ·mol-1。

(4)已知CH(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l)　Δ=-890.3 kJ·mol-1，则CO与H反应生成CH与O的反应吸热，故A项不正确;使CO分解生成碳与O的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确;利用太阳能使大气中的CO与海底开采的CHCO、H)是合理的，C项正确;将固态碳合成为C，以C作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。

该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】C

【解析】本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错;B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错;C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。

5、下列说法或表示法正确的是( )

A.由“C(石)→C(金);△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B.在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol

【答案】C