6.(2014·江苏高考)已知：

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)+C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C)

A.ΔH1>0，ΔH3<0 B.ΔH2>0，ΔH4>0

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

解析：A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1<0、ΔH3<0。

B.CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2>0;Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4<0。

C.将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②+③可得①，则有ΔH1=ΔH2+ΔH3。

D.将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3-⑤×2可得④，则有ΔH4=3ΔH3-2ΔH5。

7.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g)ΔH2

H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g)ΔH3

2S(g)===S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(A)

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①+×②-2×③可得：

2S(g)===S2(g)　ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。

8.(2014·新课标Ⅱ卷)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(B)

A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

解析：1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0，1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O受热分解为吸热反应，即ΔH3>0。根据盖斯定律得到关系式：ΔH1=ΔH2+ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。

9.(2015·浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：

化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/kJ·mol-1 412 348 612 436 计算上述反应的ΔH=________kJ·mol-1。

解析：CH2CH3制备苯乙烯需断开2 mol C—H键，生成1 mol H—H键，同时在C—C键的基础上生成C===C键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2×412 kJ=824 kJ，放出的热量为436 kJ+(612-348) kJ=700 kJ，根据反应热的定义可知，ΔH=824 kJ·mol-1-700 kJ·mol-1=124 kJ·mol-1。

答案：124

10.(2015·江苏高考)烟气(主要污染物SO2、NOx )经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

①NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g)

ΔH=-200.9 kJ·mol-1

②NO(g)+O2(g)===NO2(g)

ΔH=-58.2 kJ·mol-1

反应3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

解析：①+②×2得3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)　ΔH=-200.9 kJ·mol-1-58.2 kJ·mol-1×2=-317.3kJ·mol-1

答案：-317.3

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