化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，下面是化学反应速率和化学平衡专题练习，请考生练习。

1.(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(B)

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

解析：A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。

2.(2015·海南高考)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的组合是(A)

①K2SO4　②CH3COONa　③CuSO4　④Na2CO3

A.①②　　　　　　　　B.③④

C.①③ D.②④

解析：Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl??ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c(H+)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。①K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确;②CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确;③加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn===Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，与题意不符合，错误;④若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中的c(H+)减小，但n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。

3.(2015·安徽高考)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)??2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(A)

A.温度T下，该反应的平衡常数K=

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0

解析：A.由曲线a可知，达到平衡时c(N2)=c1 mol/L，则生成的c(NO)=2(c0-c1) mol/L，故K==。B.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1 mol/L。D.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。

4.(2015·天津高考)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：

X(g)+mY(g)??3Z(g)

平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(D)

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

解析：A.根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m=2。B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比加入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol×10%=0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 mol·L-1。

5.(2015·江苏高考)(双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)??2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(BC)

A.反应CO2(g)+C(s)??2CO(g)的ΔS>0、

ΔH<0

B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

解析：A选项，由图象知，温度越高，二氧化碳的量越少，所以该反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，所以错误。B选项，设状态Ⅰ和状态Ⅱ时二氧化碳的物质的量浓度为x，则状态Ⅰ时容器内一氧化碳气体的物质的量为2(0.1-x)，即此时该容器中气体的物质的量之和为x+2(0.1-x)=0.2-x;状态Ⅱ时容器内一氧化碳的物质的量为2(0.2-x)，即此时该容器中气体的物质的量为x+2(0.2-x)=0.4-x=2(0.2-x/2)，因此p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，所以正确。C选项，状态Ⅱ相当于状态Ⅲ体积缩小一半后的状态，如果体积缩小一半，平衡不移动，则c(CO，状态Ⅱ)=2c(CO，状态Ⅲ)，但体积压缩的过程中，平衡向左移动，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，所以正确。D选项，状态Ⅲ的温度比状态Ⅰ的温度高，温度高反应速率快，因此v逆(状态Ⅰ)