7.(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

解析：由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F;由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O;由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al;由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确;B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误;C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误;D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。

8.(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(C)

A.原子半径：XZ

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

9.(2014·新课标Ⅰ卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(D)

A.原子最外层电子数：X>Y>Z

B.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2->Y+>Z-

D.原子序数：X>Y>Z

解析：短同期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y+和Z-具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数：F>S>Na。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na+、F-具有相同的电子层结构，则离子半径：F->Na+，S2-多一个电子层，所以S2-半径最大。D.三种元素的原子序数关系为S>Na>F。

10.(2015·天津高考)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________________________________________________________。

解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

(2)O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2-)>r(Na+);元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。

(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为：

答案：(1)第三周期ⅢA族

(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4>H2SO4

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