在密闭容器mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得mol/L，计算该温度下的平衡常数K= 。NH3是重要的化工。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

A B C D

请回答下列问题：

氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的表示) A→________________;

在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________;

在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_____________ (填序号);

CuO未完全起反应CuO不干燥

CuO中混有不反应的杂质NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

⑵按图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 。

②稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。

(1分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a.2υ正(Cr2O72-) =υ逆(CrO42-) b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 c.溶液的颜色不变

⑶完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：Cr2O72-++( ) =Cr3+++⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=1×10-32，要使Cr3+沉淀完全(Cr3+浓度10-5mol•L-1时，Cr3+已沉淀完全)，溶液的pH至少应调至 。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为 。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

18、(1分)( )曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图( 部分反应条件及副产物已略去 )，回答问题：

⑴龙葵醛的分子式为 ，C中官能团的名称为 。

⑵生成A的反应类型为_________，D→E的反应条件为_____________。

⑶写出下列E→龙葵醛反应的化学方程式：_______________________。

⑷F是龙葵醛与新制Cu(OH)2 加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应;②也能发生水解反应;③是苯环的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有_________种，写出其中核磁共振氢谱有5种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式

(任写一种)。

“湖南省五市十校教研教改共同体”2016届高三12月联考

化学答案及评分标准

一、选择题(每题3分，共42分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D D B C 二、非选择题本大题题， (2)铝

(3) AlO2-+ CO2 + H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- ()3Cu+3H2O+N2 ②DBDC③18a/b-16 ④ AC 。(2)①产生白烟;打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。⑴橙 ⑵a c

⑶ (1)Cr2O72-++(14)H+ =Cr3+++H2O

(此小题3分，其它每空2分)

⑷ 5 ⑸阳极反应为Fe-2e-Fe2+，提供还原剂Fe2+

⑹ 2H++2e-H2↑ ; Fe(OH)3

18.(15分, 除注明外，每空2分)

(1)C9H10O; 碳碳双键; (2)加成反应; NaOH的水溶液、加热

(3)2+ O2 2 + 2H2O (3分)

(4)6 ; 或

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