26.(16分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液

(1)将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。

实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl)

(2)仪器X的名称是________;分液漏斗中的溶液是________(填“A”或“B”);

A.NaOH和NaClO混合溶液

B.CO(NH2)2溶液

选择的理由是______________________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数

水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a.称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。

b.移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

c.用0.2000 mol·L-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。

d.进一步操作与数据处理。

(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________;

测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

(4)滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。

27.(14分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。

1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)

与H2O(g)反应生成CO(g)和2 mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热

化学方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。

(2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)

溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0,

吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适

宜条件是 (填字母序号)。

A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压

(3)已知N2(g)+ 3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ，放出的热量为 。

②25 min时采取的某种措施是 。

③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)

(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。

某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

28.(13分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。

(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO，总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。

常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=________。

(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________________;电解过程中阴极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。