36.2：化学与技术】(15分)

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_______________________ ，

其作用是_________________________________________。

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________________________。

37.3：物质结构与性质】(15分)

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________________________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“>”或“<”，下同)B;第一电离能：N________O，原因是_________________________。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO的空间构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出SO的一种等电子体的化学式：________________________。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。

(5)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x<1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=__________(用代数式表示，不要求算出具体结果)。

38.【选修5：有机化学基础】(15分)

某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

已知：

试回答下列问题：

(1)B化学式_____________________________________，

(2)H→I反应类型为_________________________________，

J所含官能团的名称为__________________________________。

(3)写出H→L反应的化学方程式________________________________________。

(4)A的结构简式____________________________________。

(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有________种(不包括F)，其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1∶2的是________(写结构简式)。

8 9 10 11 12 13 B D C A C A B

26.(16分)

(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)

(2)(直形)冷凝管(2分)A(2分)如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(2分)

(3)N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O(2分)　生成的HI与NaHCO3反应(2分)

(4)酸式(2分) 18.0%(或0.180)(2分)

27.(14分)

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)△H=3(E2-E1)kJ·mol-1

(2分)

(2)B(2分)

(3)①0.050mol·L-1min-1 (2分) 94.4kJ(2分)

②将NH3从反应体系中分离出去(2分) ③2.37mol-2·L2(2分)

(4)如图(2分)

28.(1)2Fe2++MnO2+4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分)　(2)Fe8O11(2分)

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO(2分) 3(2分)

(4)[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-(2分) 变大(2分)

36.(1)ZnO(3分)　(2)浸出(2分)(3)锌粉(2分)　置换出铁等(3分)

(4)O2(2分)

(5)2ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O(3分)

37.(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2分)

(2)>(1分)　>(1分)　N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定(2分)

(3)正四面体(2分)　sp3(2分)　ClO等(2分)

(4)12(1分)

(5)-(2分)

.第(3)问3分，其余每空2分

(1)C7H4O3Na2　(2)酯化反应或取代反应　碳碳双键和羧基

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