参考答案

1.(2016届山东日照一中)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请回答下列问题：

(1)在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　D　.

A. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是　NO2、NO　，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　C　.

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为　Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O　.

【考点】硝酸的化学性质;浓硫酸的性质.

【分析】(1)铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值;

(2)铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，故得到不同气体的混合物.采N守恒来确定被还原硝酸的量，采用极值法和守恒法来确定没被还原硝酸的量;

(3)盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸.

【解答】解：(1)①100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol•L﹣1═1.8mol

铜与浓硫酸反应的方程式为：

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，

2mol 22.4L

1.8mol V

V=═20.16L，由于铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，

故选： D.

(2)铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物.故答案为：NO2、NO;

所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸.被还原硝酸可根据N守恒得：n(HNO3)═n(NO2+NO)═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，

若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×(5﹣4)═0.05mol(铜失电子数等于硝酸得电子数)，没被还原的硝酸为0.05mol;

若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×(5﹣2)═0.15mol (铜失电子数等于硝酸得电子数)，没被还原的硝酸为0.15mol，

因此没被还原的硝酸介于0.05～0.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.10～0.20mol之间，

故选： C.

(3)盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;

故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.

【点评】本题考查了浓硫酸和硝酸的性质.要注意浓度不同，产物不同.有关氧化还原反应的计算常采用守恒法来简化计算.特别是同种反应物发生不同的反应方向时，极值法也是化学计算中常用的方法，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等.

2.(2016届山东淄川一中)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )

A. 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)

B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

C. 使红色布条退色(HCl)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)

【考点】氯气的化学性质.

【专题】卤族元素.

【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答.

【解答】解： A. 氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选;

B. 氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选;

C. HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选;

D. 氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选.

故选 C.

【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质.

3.(2016届山东聊城莘县实验)下列氧化物中，能与水反应生成酸的是 ( )

A. SiO2 B. NO C. Al2O3 D. SO3

【考点】硅和二氧化硅;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;含硫物质的性质及综合应用;镁、铝的重要化合物.

【分析】二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，据此解答.

【解答】解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，不能与水反应生成对应的酸，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，

故选： D.

【点评】本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝、三氧化硫的性质即可解答，题目难度不大.

4.(2016届山东泰安)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散).下列说法错误的是 ( )

A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B. 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C. 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

【考点】氨的物理性质.

【专题】元素及其化合物;化学实验基本操作.

【分析】 A. 氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性;

B. 氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥;

C. 将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度;

D. 可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉;

【解答】解： A. 氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确;

B. 氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确;

C. 设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误;

D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确;

故选 C.

【点评】本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单.

5.(2016届山东烟台)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )

A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3﹣

D. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用.

【专题】卤族元素.

【分析】 A. 加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2;

B. 根据图示转化Ⅲ可知Cl2>NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3;

C. 由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2

D. 根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断.

【解答】解： A. 加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确;

B. 根据图示转化Ⅲ可知Cl2>NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正确;

C. 由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2

D. 根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确;

故选 C.

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