三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)氨气是重要的化工原料。(1)实验室可用浓氨水和____(选填编号)快速制取氨气。

a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵d.碱石灰

(2)“侯氏制碱”的核心反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

①C装置的作用为____________。

②下表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是___________。

③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_______装置之间(填写字母)连接一个盛有_____的洗气装置，其作用__________________。

④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为_______________。

(3)往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+4H+Cu2+(蓝色)+4NH4+

请设计一个简单实验证明平衡I是否存在______________________。

27.(14分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有___________、___________、______________。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是______________________。

(3)己知Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(NiS)=1.2×10-21;在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c(Ni2+)<1.0×10-5mo1.L-1]，此时溶液中Cu2+的浓度_____mo1·L-1。

(4)工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时，应以____作阳极，阳极电极反应式为_____，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会____(增大、减小、不变)。

(5)工业上用碘—淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量。现有VamL浓度为cmo1·L-1的碘—淀粉溶液，取去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL(已折算为标准状况)时，溶液蓝色消失。尾气中SO2的体积百分含量为：______________。

(6)除杂后得到的MnSO4溶液经过：_________、________过滤及干燥得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)。

28.(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_______，写出再生反应的化学方程式：_______________;NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫_______的作用力。

(2)室温下，0.1 mol·L-1的氯化铵溶液和0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因_____________________。

(已知：HSO4-H++SO42- Ka=1.2×10-2 NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5 )

(3)图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________(答案用小数表示，保留3位有效数字)。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_______。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：__________________(任写2点)。

(二)选考题(共45分)：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

38.(1 5分)锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用。已知：Sn熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)如图为锡原子结构示意图，请补充完整：

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+;

②加入过量的Fe2(SO4)3;

③用0.2000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液(产物中Cr呈+3价)，消耗25.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式为________;此锡粉样品中锡的质量分数为______。

(3)实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体______，并在新配制的SnCl2溶液中加入_______，目的是____________________。

(4)SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4。向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调 PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式____________________。

(5)现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→___________。

②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_________________。

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