工艺流程指工业品生产中，从原料到制成成品各项工序安排的程序，以下是工艺流程专题提升练习，请考生及时练习。

1、海波(Na2S2O3·5H2O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可制得Na2S2O3·5H2O;Na2S2O3·5H2O的部分性质见下表：

物理性质 易溶于水，不溶于乙醇;熔点48.2;在潮湿的空气中易潮解 化学性质 43以上的空气中易风化;遇酸易分解(S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O) 实验室制备海波过程如下：(1)实验开始时，加入1 mL C2H5OH的目的是________________。

(2)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是___________，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是___________________。

(3)过滤操作所用的玻璃仪器有___________________________，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是______________。

(4)烘干滤渣B时应注意什么问题_________________，原因是____________。

金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化;有关氢氧化物开始沉淀的pH如下：

氢氧化物 Ti(OH)4 Ti(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH 0.5 3.0 1.5 7.6 某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质;提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应的化学方程式：___________________。(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：___________。

(3)步骤的离子方程式是：___________________。

(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图：以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：________________。

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl===CoCl2+H2↑CoCl2·6H2O熔点86，易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒，加热至110～120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题：(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为________。(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调至2～3，则所用的试剂X为________。(3)操作包含3个基本实验操作，它们是________、________和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________________________________。

(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_________________________________(写出两个原因)。

(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是_________。

A.溶解　B.过滤　C.蒸馏　D.分液　E.蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至8～9的目的是__________________________________________。

(3)若测得滤液C中c(CO)=10-3 mol/L，则Ca2+____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L时即可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH)______c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。

(5)操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_____________。

(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率________。

绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药的主要成分。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6;FeS开始沉淀时的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。(1)确认得到的绿矾晶体中不含有Fe3+的实验操作是______________________。

(2)操作在溶液中用稀硫酸酸化至pH=2的目的是________________________;通入硫化氢至饱和的目的是除去操作所得溶液中剩余的Sn2+等杂质离子;___________。

(3)操作的操作顺序依次为________、结晶、________。

(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质;_________________。

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a.称取2.850 0 g绿矾产品，配制成250 mL溶液;b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积平均值为20.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。

通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的________反应(填字母代号);

a.甲苯　　b.Na2SO3溶液　　c.环己烯　　d.苯

滴定时应选用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装标准溶液;

计算产品中FeSO4·7H2O的质量分数约为________;

若用上述方法测定的产品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________、__________________。

世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

(1)上述工艺回收到的产物有_______________________。

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________________________。

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________________________。

(4)酸浸时反应的化学方程式为________________________。最后一步过滤应____________。

(5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体____________________________。