化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是天津2016届南开中学高三化学模拟试卷，请考生及时练习。

一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)

1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 A.A B.B C.C D.D

【考点】盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变.

【专题】盐类的水解专题;元素及其化合物.

【分析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性;

B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质;

C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效;

D、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜;

【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误;

B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误;

C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，故C正确;

D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误;

故选C.

【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等.

2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

【考点】离子共存问题;离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.铁离子能够与苯酚发生显色反应;

B.根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒;

C.该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系;

D.根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量.

【解答】解：A.Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;

B.铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误;

C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误;

D.1L O.1mol•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确;

故选D.

【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则.

3.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是( )

A. B. C. D.

【考点】有机物分子中的官能团及其结构;同分异构现象和同分异构体.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式.

【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，

A.该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确;

B.该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误;

C.该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误;

D.该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误;

故选A.

【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大.

4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

【考点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.

【分析】A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步;

B.加水稀释促进一水合氨电离;

C.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断;

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大.

【解答】解：A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c(H+)>c(HS﹣)，故A错误;

B.加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a

C.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，故C错误;

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①<②<③，所以盐浓度 ①>②>③，钠离子不水解，所以c(Na+)：①>②>③，故D正确;

故选D.

【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等.

5.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是( )

选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A.A B.B C.C D.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S;

B.浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;

C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;

D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.

【解答】解：A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误;

B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确;

C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;

D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误;

故选B.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大.