二、非选择题8.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

方法二

(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①____________________，②____________________。

方案三

(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_______________________________________________________________。

解析　(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。

答案　(1)BD

(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色　CuSO4

(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应

(4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少　②不产生污染物SO2

(5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O

.下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：

(1)C的固体名称________，F的化学式是________。

(2)A与B反应的化学方程式是_________________________________________________

__________________________________________________。

(3)G与H反应的离子方程式是_________________________________________________

__________________________________________________;

E转变为H和I的离子方程式是________________________________________________

__________________________________________________。

解析由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A+B―→C+D+E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定Ⅰ中含SO，H中含Cl-，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。

答案(1)干冰　O2

(2)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O

(3)CO+2H+===CO2↑+H2O

SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-

10.某同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_____。

第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、

NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、

NaHSO4 (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

(熔点：SO2-76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2-10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________________________________________________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________;

装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________________________________________________________。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

解析　(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075 mol，NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。

答案　(1)H2SO3　(2)①2SO2+O22SO3

②使SO3凝结成固体与SO2分离　5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+　③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O

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