二、非选择题

8.我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①____________________________________(写出离子方程式);

②3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑;

③_____________________________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_______________________ _________________________________________________。

Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是_______________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。

①乙醇　②四氯化碳　③硝酸

解析　Ⅰ、由氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，可写出Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，结合氧化还原反应的归中规律可知，BrO+5Br- + 6H+===3Br2+3H2O;Ⅱ、溴与二氧化硫反应和氯气与二氧化硫反应相似;Ⅲ、萃取用到的实验仪器有分液漏斗、烧杯，萃取剂为四氯化碳。

答案　(1) Ⅰ.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-　BrO+5Br- +6H+===3Br2+3H2O　Br2　Br2

Ⅱ.Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr

Ⅲ.分液漏斗、烧杯　②

.阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(或H2，或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为______(填序号)。

A.O2、CO2　　　　　 B.O2、CO

C.CO2、CO　　 D.CO、CO2

(2)下列说法错误的是________(填序号)。

A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用

B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

A.稀有气体中　　 B.空气中

C.氮气中　　 D.CO2气体中

解析(1)CO2+C2CO，CuO+COCu+CO2。

(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na、Mg、Al的冶炼分别为电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。

(3)空气中的N2、O2、CO2在加热时均与镁反应，故反应应在稀有气体中进行。

答案(1)C　(2)C　(3)A

1.环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。

这种构想或方案可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2↑+O2↑

③CO+2H2CH3OH

④CO2+2H2OCH4+2O2

(1)根据上述反应历程，该方案的主要目的是_________________________________

________________________________________________________________________;

(2)要实现专家的这些构想，目前和今后要解决的关键问题是： ___________;

(3)煤燃料的燃烧，会产生大量的SO2气体污染环境，常在煤中加入Ca(OH)2，其能减少污染的化学反应有________________________________________________

________________________________________________________________________;

(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即________________________________________________

________________________________________________________________________，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式_________________。

解析(1)将反应按①+②+③×2方式叠加处理得方程式CO2+H2O+H2CH3OH+O2，再结合反应④可知该方案的主要目的是将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料。

(2)现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生，要想使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反应转变为其他物质”。

(3)与Ca(OH)2反应的方程式为：SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,2CaSO3+O2===2CaSO4。

(4)绿色植物的光合作用实现了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物的过程。

答案(1)将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料

(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质

(3)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O，

2CaSO3+O2===2CaSO4

(4)绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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