考点：配合物的成键情况

10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷，其中含有两种结合力的组合是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

试题分析：Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故正确;

SiO2是原子晶体，只存在共价键，故错误;

氯化铵是离子化合物，铵离子与氯离子为离子键，氮与氢之间为共价键，故正确;

金刚石是原子晶体，只存在共价键，故错误;

氢化钙属于离子晶体，钙离子与氢离子之间形成离子键，中只存在离子键，故错误;

白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故正确.

故选：C。

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

11.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

【答案】　D

【解析】　A项，该模型为球棍模型，错误;B项，NH4I的电子式为，错误;C项，F的结构示意图为，错误;D正确。

12.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.含有共价键的化合物都是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：A.非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质如H2、N2、O3等，也可能是共价化合物H2O、CH4、CO2等。错误。B.共价键存在与单质，如N2、O2;共价化合物如H2O、HCl;离子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共价键的化合物不一定共价化合物。错误。C.各种金属都含有金属阳离子和自由电子。因此能电离出离子的化合物不一定是离子化合物。D.离子化合物一定都含有离子键，可能含有共价键。所以含有离子键的化合物都是离子化合物。正确。

考点：考查化学键与化合物的关系的知识。

13.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D.PCl3是非极性分子

【答案】D

【解析】

试题分析：A、PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确;B、不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P-Cl键是极性共价键，故B正确;C、PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能，键角均相等，故C正确;D、PCl3分子中存在P-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D错误;故选D。

【考点定位】考查键能、键长、键角及其应用

【名师点晴】本题考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断。键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数分析判断分子的结构。PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等;分子中P-Cl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子。

14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形

【答案】D

【解析】

试题分析：H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是V形结构，BF3中成键电子对数为3，没有孤子对，故分子结构是平面三角形，故D正确。

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