9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2+…… A.第①组反应的其余产物为H2O和O2

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1∶2

C.第③组反应中生成1 mol Cl2时转移2 mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2

10.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(　　)

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C.反应中转移电子的物质的量为x mol

D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(y-x) mol

第Ⅱ卷(非选择题　共30分)

二、非选择题(本题共2个小题)

11.(15分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、

Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(5)若试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1 mol 的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为________________________________。

(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________

_________________________________________________________。

12.(15分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作 现象 Ⅰ.A中溶液变红

Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色 (1)B中反应的离子方程式是__________________________________。

(2)A中溶液变红的原因是____________________________________

_________________________________________________________。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN-的电子式为。

①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是________________

_________________________________________________________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是________。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO，他的实验方案是__________________________________________________________

_________________________________________________________。

④若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。

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