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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1.比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是(  )。

A.在氧气中比在空气中燃烧得更旺

B.在氧气中火焰为明亮的蓝紫色

C.在氧气中反应比在空气中反应速率快

D.在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多

2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是(  )。

A.加少量CH3COONa固体              B.加水

C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸       D.不用铁片，改用铁粉

3.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(  )。

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4(g);△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(   )。

A.温度130 ℃、压强3.03×105 Pa    B.温度25 ℃、压强1.01×105 Pa

C.温度130 ℃、压强5.05×104 Pa    D.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

5.反应2A(g)

2B(g)+C(g);△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取

的措施是(   )。

A.加压     B.减压     C.减小    D.降温

6.一定条件下反应mA(g)+ nB(g)

pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 (   )。

A.2、6、3、5   B.3、1、2、2   C.3、1、2、1     D.1、3、2、2

7.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)

bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(  )。

A.可逆反应的化学计量数数：a>b+c

B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C.达到新平衡时，物质X的转化率减小

D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

8.右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(   )。

A.A是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

9.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是(　)

A.平衡向逆反应方向移动   B.平衡不会发生移动

C.C的质量分数增大       D.C的质量分数可能减小

10.有关合成氨工业的说法中，正确的是(   )。

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B.由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是2×107～ 5×107 Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大

11.对于热化学方程式：SO3(g)

SO2(g)+

O2(g) ;△H =+ 98.3 kJ·mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是(y表示SO2的含量)   (  )。

12.可逆反应3A(g)

3B(?)+C(?);△H>0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是(   )。

A.B和C可能都是固体                 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B不一定是气体       D.B和C可能都是气体

13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)

3 C(g); (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是(   )。

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g)

2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是(   )。

A.容器内压强不随时间变化

B.v正(X)=v逆(Z)

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

15.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO?2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应

2SO2(g)+ O2(g)

2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是  (  )。

A.反应速率B>A                   B.SO2的转化率B>A

C.平衡时各组分含量B = A          D.平衡时容器的压强B>A

16.在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是(   )。

A.x=1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

17.在容积一定的密闭容器中，反应2A

B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(   )。

A.正反应是吸热反应，且A不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大

D.改变压强对该平衡的移动无影响

18.在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是

(   )。

A.等于0.6 mol   B.等于1 mol   C.大于1 mol   D.大于0.6 mol，小于1 mol

19.在一定温度下发生反应：I2+ H2

2HI;

并达平衡。HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件，在甲条件下

的变化如曲线(I)所示。在乙条件下V(HI)的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是()。

① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A. ①⑤，③   B. ②⑤，④

C. ③⑤，②   D. ③⑤，④

20.在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)

2B(g)+C(g);△H>0，若反应物浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为( )。

A.等于18s    B.等于12s    C.大于18s     D.小于18s