化学实验的考察是多方面的，是多个知识点的结合，因此精品学习网整理了化学实验综合应用练习试题，希望对考生有帮助。

一、选择题(每小题8分，共32分)

1.(2014•天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

解析　Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2H2O2=====MnO22H2O+O2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A项正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B项错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C项错误。用水吸收NO2尾气时，发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，同时产生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D项错误。

答案　A

2.(2014•新课标全国卷Ⅰ)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

选项 ① ② ③ 实验结论

A 稀硫酸 Na2S AgNO3与

AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2

溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D  浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3

溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸

解析　分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。

A项Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)。

B项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2 、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。C项稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2↑+H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。

D项浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2↑+H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3。③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。

答案　B

3.(2014•北京卷)

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(　　)

选项①中实验 ②中现象

A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡

B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红

C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊

D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色

解析　肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A项错误。酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，B项正确。澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，生成了CO2，C项正确。Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D项正确。

答案　A

4.(2014•四川卷)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

选项 实验目的 实验方案

A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

续表

选项 实验目的 实验方案

B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

解析　A项溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有Br-来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br-，该选项正确;B项Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相当于溶液中含有强氧化性的HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe2+也会被HNO3氧化为Fe3+而干扰检验，该选项错误;C项溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能证明氧化性Br2>I2，该选项正确;D项当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。

答案　B