氧化还原反应是化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应专题练习，希望考生可以认真检测。

1、关于反应的有关叙述中，正确的是( )

A.KCl中含有 B.KCl中含有

C.生成物的相对分子质量大于71 D.该反应转移电子数为

【答案】A

2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )

A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

【答案】B

5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 )

A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B.此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂

C.此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂

D.此反应中R的分子式为C2H8N2

6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )

A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

【答案】D

7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;

③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

D

【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;还原剂是SO2还原产物是I-;②2FeCl2+Cl22FeCl3;还原剂是Fe2+还原产物是Cl-;③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;还原剂是I-还原产物是Fe2+故选D。

考点：还原性强弱比较

点评：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。只要找出每一个方程式的还原剂和还原产物即可得到答案。

A.元素化合价发生变化 　　B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子对的偏移 　D.反应后生成新的物质

【答案】C

9、下列变化过程需要加入还原剂的是( )

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H+→H2 D. C→CO2

【答案】C

【解析】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有

10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )

A.浓硫酸 B.硫酸亚铁(FeSO4)溶液

C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)

【答案】B

【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置;硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置;氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置;过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。

11、纯净铁的物理性质有(　　)

光亮的银白色　黑色　在潮湿空气中易腐蚀　有延展性　能导电导热　硬而脆　能被磁铁吸引，易被磁化　密度比铝小

A. B.

C. D.全部

12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO+4H++3e-→NO+2H2O?

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。?

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。?

(2)反应中硝酸体现了_______________、____________________性质。?

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是____________________mol

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______________________________。

【答案】(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

13、在①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这3种说法中错误的是(　　)

A.① B.②③ C.①③ D.①②③

【答案】D

【解析】该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。

14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是(　　)

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3

③2F2 + 2H2O == 4HF + O2 ④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2

A.② B.②

C. 　D.④

【答案】D

【解析】例句中水不是氧化剂，也不是还原剂，③水是还原剂;④水是氧化剂。

15、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是 )

A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-

D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+