编辑:sx_liujy
2016-05-07
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,下面是精品学习网整理的离子反应专题练习,希望考生可以认真检测。
下列溶液中离子一定能够大量共存的是( )
A. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-
C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
D. 无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】C
5、下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是( )
A.在含有大量I-离子的溶液中:Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ
【答案】C
试题分析:A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存,错误;C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性,也可能是碱性,无论是酸性溶液还是碱性溶液中:Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存,正确;D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性,在碱性溶液中:NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存,在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存,错误。
6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.稀 H2SO4与铁粉反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
D
【解析】试题分析:碳酸钙是难溶性物质,应该用化学式表示,A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,B不正确;C中还有水生成,不正确,所以正确的答案选D。考点:考考查离子方程式的正误判断点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
)
A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
B.K+、AlO2-、NO3+、OH-
C.Fe3+、I-、SO42-、H+
D.AlO2-、HCO3-、Na+、K+
【答案】B
【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中,故选A错误;C中Fe3+与I- 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中,故选C错误;D中AlO2-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32—,故不能大量共存于溶液中,故选D错误。
8、下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 NaOH MgCl2 根据该表回答问题:
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第 组物质中的 ,能与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其化学方程式分别为 , 。
【答案】(1)Ⅰ;H2SO4 (2)ⅡNaOH;2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是( )
A.溶液的pH相同
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1
10、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
11、某同学中和滴定实验的过程如下: (A)取一支碱式滴定管, (B)用蒸馏水洗净, (C)加入待测的NaOH溶液, (D)记录液面刻度读数, (E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液, (F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中, (G)加入适量蒸馏水, (H)加入酚酞试液2滴, (I)滴定时,边滴加摇荡, (J)边注视滴定管液面的变化, (K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,停止滴定。 (L)记录液面刻度读数, (M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL, 指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。
CJKM
12、下列离子方程式中正确的是 )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH- NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实,2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当,3.“三查”拆分是否正确,4.“四查”是否“漏写”离子反应,5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒,6.“六查”是否符合离子配比,7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等
下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()
①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
②硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
③盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
A.①② B.③④
C.①③ D.②④D
【解析】②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀,此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失,而且,将硫酸铝与氢氧化钠混合时,如果将前者滴入后者,由于氢氧化钠过量,则生成的沉淀会很快溶解,随着滴入的硫酸铝逐渐增加,沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶;反之,若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多,直至最高限量沉淀又逐渐溶解,这样,将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中,硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸;④中也可将它们区分开。
①取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水,品红褪色,石灰水变浑浊。
②另取少量待测液于试管中,加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生。
③另取少量待测液于试管中,酸化后再加入淀粉KI溶液,呈蓝色。
④另取少量待测液于试管中,加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀产生。
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