化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品学习网为大家推荐了化学高考化学实验方案专项演练，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、单项选择题

1.(2012•北京丰台区二模)下列实验方案不能达到预期目的的是(　　)

选项 实验方案 预期目的

A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl

B 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验X溶液中是否含有SO2-4

C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的

D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 除去苯中的苯酚

2.(2012•北京海淀区二模)孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是(　　)

A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

3.(2012•北京海淀区一模)下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

实验目的 实验方案

A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol•L-1 FeCl3溶液

C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D 测定铝箔中氧化铝的含量 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)

4.(2012•北京朝阳区期末)某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是(　　)

选项 A B C D

实验

目的 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 清洗铁制品表面的铁锈 检验苯中含有少量甲苯 鉴别二氧化氮和溴蒸气

方案1 溶解后加入盐酸 加适量稀盐酸 加入　Br2/CCl4 加水

方案2 加热 用水洗涤 加入酸性KMnO4 加压

5.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如下图所示实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)

A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

6.(2012•浙江高考)下列说法正确的是(　　)

A.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

二、双项选择题

7.(2012•北京西城一模)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

操作和现象 结论

A 处理锅炉水垢中CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 溶解度：S(CaCO3)

B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极

C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，后期有红色固体析出 氧化性：Cu2+

D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+

8.(2013•苏州质检)下列实验设计能够成功的是(　　)

A.检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

B.检验某卤代烃是否是氯代烃：试样――→氢氧化钠溶液煮沸冷却，加入稀硝酸至酸性――→硝酸银溶液出现白色沉淀

C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液 ――→振荡溶液分层――→分液得上层液体

D.鉴定盐A的成分是FeBr2：

A的AgNO3溶液适量硝酸酸化B淡黄色沉淀CKSCN溶液,D溶液

没变化――→加硝酸E溶液

变红

三、非选择题

9.(2012•北京朝阳区一模)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是_______________________________________________________。

(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性　　　　　　　 B.还原性

C.氧化性       D.酸性

(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________，D中反应的化学方程式是________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原子结构角度加以解释)。

10.(2012•北京市重点学校模拟)某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L(20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________(填“偏高”或“偏低”)。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是____________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是____________________;也有可能偏低，原因是______________。

(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)：________(填序号)。

11.(2012•北京市东城区示范校综合练习)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式。

_____________________________________________________。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________;B连________(填写导管口字母)。

(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_________________________________________________________。

(4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是__________，对应的现象为______________________。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________。

(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是________________________________________________。

(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g(假设CuO充分反应)。实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是________________________________________________。

②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为__________________________________。

12.(2012•潍坊一模)黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的流程如下：

(1)92 g CuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为________。

(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在实验室中，欲用38%(密度为1.18 g• mL-1)的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有__________。

(4)气体Ⅲ最好选用______(填字母)，其主要作用是________。

A.O2        B.H2

C.Cl2        D.N2

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。选用合适装置导管口的连接顺序为a接________。图中仪器G的名称是________;在使用该仪器时，应首先________________。