化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。以下是精品学习网为大家整理的高考化学化学反应速率和化学平衡专题检测卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.在密闭容器中，有下列反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ•mol-1

有关该反应的叙述正确的是(   )

A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

2.(2013•龙岩一模)一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)　ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.增加A的物质的量，正反应速率加快

B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高

3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni(粗，s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)  ΔH<0

反应二：Ni(CO)4(g) Ni(纯，s)+4CO(g)   ΔH>0

下列说法错误的是(   )

A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B.提纯过程中，CO气体可循环使用

C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

4.(2013•安徽名校联盟联考)某可逆反应平衡常数表达式为K= 。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是

(   )

A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)　ΔH>0

B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

5.下列叙述与图像对应符合的是(   )

A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B.p2>p1，T1>T2

C.该图像表示的方程式为：2A====B+3C

D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ•mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中

的能量变化

N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出热量akJ

② 2 3 0 放出热量bkJ

③ 2 6 0 放出热量ckJ

下列叙述正确的是(   )

A.放出热量关系：a

B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C.达平衡时氨气的体积分数：①>③

D.N2的转化率：②>①>③

7.(2013•重庆高考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)  2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0

810 54.0 a b

915 c 75.0 d

1000 e f 83.0

①b

②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60.0%

③该反应的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①～④中正确的有(   )

A.4个　　　  B.3个　　　  C.2个　　  　D.1个

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(12分)(2013•福州质检)已知反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ•mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃ 500 700 900

K 1.00 1.47 2.40

(1)若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2 mol•L-1，CO的平衡浓度为________。

(2)该反应为______(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。

A.缩小反应器体积　　　　　B.通入CO2

C.升高温度到900℃　　　　D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合该反应的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。

9.(16分)(2013•海南高考)反应A(g) B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol•L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________。

②反应的平衡常数K=________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=_________。

10.(16分)(2012•山东高考)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

(2)火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：

N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=____________mol•L-1•s-1。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1)

11.(14分)(2012•天津高考)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________。

(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为__________;随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温　度 25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分 WO3　　W2O5　WO2　　W

第一阶段反应的化学方程式为_____________;

580℃时，固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________。

(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g);

WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)    ΔH=+66.0 kJ•mol-1

WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)    ΔH=-137.9 kJ•mol-1

则WO2(s) WO2(g)的ΔH=______。

(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的有________。

a.灯管内的I2可循环使用

b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢