摘要：复习与学习一样都需要讲究方式方法，精品学习网小编整理了高考化学创新题型技巧，来帮助同学们备战高考，在高考中发挥正常的水平!
一、STSE创新题的特点
这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。一般选择最新科技成果(最近诺贝尔奖成果、科技新发现、上一年度国内或国外十大科技进展等)、与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题，问题设计严格依据《高考大纲》，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。这也是考查学生的知识运用能力和阅读理解能力。
二、STSE创新题的类型
以选择题或简答题等题型出现。在选择题中，通过新材料、新信息介绍，以某点为信息源辐射相关联知识与方法，以判断正误、推理为主，考查识记知识，属于较易题。简答题要求根据中学化学知识和原理分析、解释相关现象，对逻辑思维、文字表达能力要求较高，属于中等难度题。
三、STSE创新题的解题方法与思路
第一步——读题。对于陌生度较高的STSE试题要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。对于新信息中的有机化学方程式，要从断键、成键角度分析，找出规律;对于新物质或常见物质的新性质，要找出其不同点。正所谓“书读百遍，其义自见”。
第二步——联题。在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。
第三步——析题。找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。
第四步——解题。解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，即一定要做到联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。
【难点解析】
一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维的广度、深度
这类试题往往以教材实验、重要文字描述及课后习题为素材，对其进行改编、重组、整合或延伸，所以陌生度不大，故学生在解答时感到简单，但因问题设计的角度、深度或说法发生变化，又易导致答题错误。
【例1】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿
e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4•xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
【解析】(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧环桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
(4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2OS4(稀) 2CuSO4+2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少;②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。
(5)称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩锅;②称量加入晶体后的坩埚;③称量加热冷却后的坩埚;④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1g。
(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
【答案】(1)c e b (2)a b (3)蒸发 过滤
(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a
【点评】本题以高一化学教材第六章氧族元素、环境保护复习题(2):用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：
(1)Cu CuSO4，(2)Cu CuO CuSO4，这两种方法中，哪种较好?为什么?和高三选修教材上的实验——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定为题材进行改编、重组，和整合命制的，陌生度小，这类试题的出现，有利于引导对教材知识的进一步整合，融合和思考，拓宽了命题的角度，提升了思维的空间。
【变式训练】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞度液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：
实验
编号 待测溶液的体积
/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为 。
【答案】(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)(2)18.85%
二、以图表或某一物质为载体，强化学科间知识的综合
以图表或某一物质为载体，将基本概念，基本理论，元素化合物，计算和实验，无机和有机等知识进行融合创新，具有较高的区分度，有利于高校选拔人才，是近年来高考化学命题的一大亮点。
【例2】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产生的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
(2)PCl3分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率 等于 ;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为 ， (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5 的△H4 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
【解析】(1)由图可以看出，1 mol P与Cl2中完全燃烧放出的热量为306 kJ•mol-1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+ Cl2(g)=PCl3(g);△H=-306 kJ•mol-1。
(2)中间产生PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其△H=-93 kJ•mol-1，所以PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=93 kJ•mol-1;分解率 = ×100%=25%，由热化学方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大， > 。
(3)由图可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。
(4)由盖期定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即△H4=△H3=△H1+△H2=-306 kJ/mol-93 kJ/mol=-399 kJ•mol-1。
(5)PCl5与水反应生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。
【答案】(1)P(s)+ Cl2(g)=PCl3(g);△H=-306 kJ•mol-1。
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=93 kJ•mol-1 25% 大于
(3)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。
(4)-399 kJ•mol-1 等于
(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
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