③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_________,理由是：___________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_______________,并简述其理由：____________________________________。

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

方法：根据题设结构分析，并与金刚石结构比较。

捷径：(1) 因固体C60为分子晶体，而金刚石为原子晶体，两者相比较,熔点较高者为金刚石。理由是：金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高。

(2) 因C60分子含30个双键, 与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 。

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数)：:60+(12+20)-2=90

C60分子中单键为：90-30=60。

(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y。依题意可得方程组:

解得：五边形数x=12,六边形数y=25。

总结：此题在当年高考中属较难题，部分考生未能正确作答的原因是未能理清C60结构及参于成键的电子数之故。

例题7 ：(1999年全国高考)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1).

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

方法：迁移类比法分析。

捷径：(1)1cm3中阴、阳离子总数=1.00cm 3/(a×10-8cm)3

1cm3中 Ni2+-O2-离子对数=1.00cm3/(a×10-8cm)3×1/2

密度={[1.00cm3/(a×10-8cm)3]×74.7g•mol-1}/2×NA

={[1.00cm3/(a×10-8cm)3]×74.7g•mol-1}/2×6.02×1023mol-1

=　(62.0/a3)g cm-3　。

(2)设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol

根据电中性原理得：3x mol + 2(0.97-x)mol=2×1mol ，解得x=0.06 。

Ni2+为(0.97-x)mol=0.91。离子数之比 n(Ni3+):(Ni2+)=　0.06:0.91= 6:91 。

总结：该题的第(2)问虽不难，仅需通过电中性即可求解，但由于部分考生对题中Ni0.97O不会分析，从而造成无法作答。

金钥匙：

例题1 ：用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是(      )

A.碳、氮原子构成网状结构的晶体       B.碳、氮的单质化学性质均不活泼

C.碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短     D.氮原子最外层电子数比碳原子多

方法：迁移类比分析求解。

捷径：碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明碳氮原子形成的是空间网状结构的原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，故N—C键比C—C键的键长短，键能大。答案：AC。

总结：键长越短，键能越大，原子晶体熔沸点越高，硬度越大。

例题2 ：Pt(NH3)2呈平面四边形结构。它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小;另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。请在以下方框内画出相应的固体分子的结构图，并解释黄绿色固体在水中溶解度较大的原因。

总结：高考化学解题技巧就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注精品学习网!

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