II.工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni

(4)ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_______

______________________________________________________________________________。

(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。

(6)净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。

(7)常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为______________________________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38;lg5 = 0.7

27.(15分)

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是____________________________________________________________。

(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。

(3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。

(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式______________________________________________________________________。

(5)准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。

28.(14分)

目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：

I.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

(1)阅读下图，计算该反应的反应热ΔH = __________kJ/mol。

II.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________________________________________________________。

(3)以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

III.利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：

(4)T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。

(5)T1时化学平衡常数K = ____________________。

(6)下列说法不正确的是____________________(填字母序号)。

A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C.d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb < Kd

29.(10分)

如图为高等绿色植物光合作用和呼吸作用之问的能量转变示意图，图中①~⑥代表物质，据图及所学知识回答以下问题：

(1)光合作用光反应阶段发生在______________________________(结构名称)，该结构上存在叶绿素，提取叶绿素的试剂是____________________;光合作用的暗反应阶段发生在____________________(场所)。

(2)植物的叶绿体通过光合作用的光反应把太阳能转变为活跃的化学能贮存在____________________(填写图中标号)中，通过暗反应把活跃的化学能转变为稳定的化学能贮存于____________________(填写图中标号)。

(3)有氧呼吸的第二阶段是____________________彻底分解成二氧化碳和[H]，并释放出少量能量，该阶段是在____________________中进行的。

(4)通过呼吸作用释放的能量一部分贮存于ATP中，另一部分以_________形式散失。

(5)综上所述，叶绿体通过光合作用把光能转变后贮存起来，这是一个贮能过程;线粒体通过呼吸作用把有机物氧化而释放能量，与此同时把能量贮存于ATP中，这是一个____________________的过程。

30.(11分)

西瓜果形有圆形、扁盘形、长形，果肉有红色和黄色。为研究西瓜的果形和果肉颜色的遗传规律，某小组做了如下图实验。请回答：

实验1 实验2

P 黄色长形 × 红色长形 P 黄色长形 × 红色圆形

↓  ↓

F1 黄色长形 F1 黄色扁盘

↓

↓

F2  F2 18黄色扁盘:15黄色圆形:6红色扁盘:5红色圆形:3黄色长形:1红色长形

(1)西瓜是雌雄异花植物，在进行杂交实验时，可避免____________________的麻烦。

(2)西瓜果肉红色对黄色呈__________(显性/隐性)。

(3)西瓜的果形由______对等位基因决定，遵循的遗传定律是____________________。

(4)实验2中F2的黄色圆形南瓜中，纯合子占____________________。

(5)实验1的F1与实验2的F1杂交，后代表现型比例是________________________

______________________________________________________________________________。

31.(10分)

下图是常见的两种神经中枢抑制的方式：(I)一个感觉神经元在将兴奋传给中枢神经元的同时，又引起一个抑制性中枢神经元兴奋，从而使其突触后神经元发生抑制。(II)中枢神经元兴奋时，沿轴突传至运动神经元，同时又经轴突侧支引起闰绍细胞兴奋，闰绍细胞兴奋后，又经其轴突反过来作用于同一中枢的神经元，抑制原先发动兴奋的神经元及同一中枢的其他神经元。根据你对神经中枢抑制方式的理解，回答问题：

(1)根据突触中神经递质的类型，可将突触分为兴奋性突触和抑制性突触，突触1和2(虚线所示)中属于兴奋性突触的是____________________。

(2)用电极刺激a处，抑制性中枢性神经元__________(兴奋/不兴奋)，c处__________(有/无)膜电位变化。

(3)用电极刺激c处，a处__________(有/无)膜电位变化，原因是__________。

(4)闰绍细胞能使中枢神经元的活动__________，这是一种__________反馈调节机制，若使用__________破伤风毒素未破坏闰绍细胞的功能，将会导致骨骼肌__________。

32.(8分)

土壤动物的类群组成和数量是评价农田生态环境的重要指标。下图是同一地区两块使用不同肥料的农田中每平方米土壤中4类土壤动物物种数和密度调查数据。

(1)土壤中小动物类群的丰富度调查中，常采用____________________的方法对小动物进行采集，丰富度的统计方法通常有记名计算法和______________________________。

(2)分析图中数据可知，土壤动物的数量与______________________________正相关，据此推测，土壤小动物大多属于生态系统成分中的____________________。两种田地比较，抵抗力稳定性较高的是__________，理由是________________________________________。

(3)土壤动物的类群组成和数量可以评价农田生态环境，从生态系统的功能角度分析，其原因为______________________________________________________________________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理—选修3-3】(15分)

(1)(5分)下列说法正确的是__________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.饱和汽压随温度升高而增大，与体积无关

B.气体分子热运动的平均动能减少，气体的压强一定减小

C.在任何一个自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减少

D.单位体积内气体分子数增加，气体的压强一定增大

E.对于一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热

(2)(10分)如图所示，一粗细均匀的玻璃瓶水平放置，瓶口处有阀门K，瓶内有A、B两部分用一活塞分开的理想气体。开始时，活塞处于静止状态，A、B两部分气体长度分别为2L和L，压强均为P。若因阀门封闭不严，B中气体向外缓慢漏气，活塞将缓慢移动，整个过程中气体温度不变，瓶口处气体体积可以忽略。当活塞向右缓慢移动的距离为0.4L时，(忽略摩擦阻力)求此时：

①A中气体的压强;

②B中剩余气体与漏气前B中气体的质量比。

34.【物理—选修3-4】(15分)

(1)(5分)下列说法正确的是__________(填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。选错一个扣3分，最低得分为0分)

A.光在介质中传播的速度仅由介质本身所决定

B.雨后路面上的油膜形成的彩色条纹是由光的干涉形成的

C.杨氏双缝干涉实验中，当两缝间的距离以及挡板和屏的距离一定时，红光干涉条纹的相邻条纹间距比蓝光干涉条纹的相邻条纹间距小

D.光的偏振特征说明光是横波

E.水中的气泡看起来特别明亮，是因为光从水射向气泡时，一部分光在界面上发生了全反射的缘故

(2)(10分)一列沿x轴传播的简谐横波在t = 0时刻的波的图象如图所示，经0.1 s，质点M第一次回到平衡位置，求：

①波传播的速度;

②质点M在1.2 s内走过的路程。

35.【物理—选修3-5】(15分)

(1)(5分)下列说法正确的是__________(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.β射线与γ射线一样都是电磁波，但β射线的穿透本领远比γ射线弱

B.玻尔将量子观念引入原子领域，其理论能够解释氢原子光谱的特征

C.氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时氢原子的能量减少

D.在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固

E. 衰变成 要经过6次β衰变和8次α衰变

(2)(10分)如图所示，质量M = 9 kg小车B静止在光滑水平面上，小车右端固定一轻质弹簧，质量m = 0.9 kg的木块A( 可视为质点)靠弹簧放置并处于静止状态，A与弹簧不栓接，弹簧处于原长状态。木块A右侧车表面光滑，木块A左侧车表面粗糙，动摩擦因数μ = 0.75。一颗质量m0 = 0.1 kg的子弹以v0 = 100 m/s的初速度水平向右飞来，瞬间击中木块并留在其中。如果最后木块A刚好不从小 车左端掉下来，

求：小车最后的速度及最初木块A到小车左端的距离。

36.【化学—选修2：化学与技术】(15分)

(1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。

(2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。

试剂：①Ca(OH)2溶液  ②NaOH溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④肥皂水

实验方案：(填写下表)

实验步骤 现象 离子方程式

①向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到__________为止。

②继续向溶液中加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止。

③将上述混合物__________(填操作名称)。 —— ——

(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

a接电源的__________极，I口排出的是__________(填“淡水”或“海水”)。

(4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m3。

37.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

(1)Q+核外电子排布式为______________________________。

(2)化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________(填化学式)，原因是____________________________________________________________。

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(5)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为____ ______(用含a和ρ的代数式表示)。