精品学习网为大家整理了2015东北三省三校高三理综联考试题，希望大家做好练习。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  S 32  Br 80

第I卷(选择题，共126分)

一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列细胞中，与水绵细胞的结构最接近的是

A.小球藻细胞 B.念珠藻细胞

C.酵母菌细胞 D.菠菜根尖分生区细胞

2.细胞自噬是细胞通过溶酶体与包裹细胞自身物质的双层膜融合，从而降解细胞自身病变物质或结构的过程(如图)。下列有关叙述中，正确的是

A.图中自噬体的膜由双层磷脂分子组成

B.图中溶酶体与自噬体融合过程体现了细胞膜的选择透过性

C.图中的水解酶是在自噬溶酶体中合成的

D.溶酶体所参与的细胞自动结束生命的过程是由基因决定的

3.下列有关植物激素的叙述，错误的是

A.乙烯在植物体的各个部位都可以产生，主要作用是加速果实成熟

B.单侧光引起生长素在胚芽鞘尖端的极性运输，导致向光生长

C.萌发种子中赤霉素含量上升，脱落酸含量下降

D.细胞分裂素能促进细胞分裂，延缓细胞衰老

4.下列有关生物科学史的研究过程的叙述中，不正确的是

A.赫 尔希和蔡斯用同位素标记法证明了DNA是遗传物质

B.孟德尔发现遗传定律运用了假说—演绎法

C.萨顿利用类比推理法证明了基因在染色体上呈线性排列

D.沃森和克里克研究DNA分子结构时运用了构建物理模型的方法

5.毒性弥漫性甲状腺肿患者血清中有促甲状腺激素受体的抗体，此抗体与促甲状腺激素受体结合后，刺激甲状腺分泌高水平的甲状腺激素。相关分析正确的是

A.患者表现甲状腺功能减退的症状

B.促甲状腺激素受体分布在垂体细胞的表面上

C.该病与类风湿性关节炎都属于免疫缺陷病

D.患者血浆中促甲状腺激素含量低于正常值

6.下列有关生物变异与进化的叙述中，不正确的是

A.基因突变既可由环境因素诱发，又可自发产生

B.由于遗传物质改变而引起的疾病不都是先天性疾病

C.自交会导致种群基因频率发生改变

D.染色体变异是可以用显微镜观察到的比较明显的染色体变化

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化

B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料

C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力

D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是

A.一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

C.11 g超重水(T2O)含中子数为5NA

D.常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

9.某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是

A.该物质的分子式为C11H12O3

B.该物质属于芳香族化合物

C.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同

D.该物质在一定条件下反应能得到环状的酯

10.肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是

A.N2H4是氧化产物 B.N2H4中存在极性键和非极性键

C.配平后，OH-的化学计量数为2 D.生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O

C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

D.SO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-

12.下列实验操作能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作

A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热

B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中

C 验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol/L  NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液

D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液(饱和溶液1 : 2用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

13.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液， 实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A.VB2电极发生的电极反应为：

2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

二、选择题(本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 ~18题只有一项符合题目要求;第19 ~ 21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

14.物理关系式既可以反映物理量之间的关系，也可以确定单位间的关系。高中物理学习中常见的单位有m(米)、s(秒)、N(牛顿)、C(库仑)、F(法拉)、Wb(韦伯)、Ω(欧姆)、T(特斯拉)、V(伏特)等，由它们组合成的单位与电流的单位A(安培)等效的是

A.

B.

C.

D.FV

15.如图所示，在竖直平面内建立直角坐标系xOy，该平面内有AM、BM、CM三条光滑固定轨道，其中A、C两点处于同一个圆上，C是圆上任意一点，A、M分别为此圆与x、y轴的切点。B点在y轴上且∠BMO = 60°，O′为圆心。现将a、b、c三个小球分别从A、B、C点同时由静止释放，它们将沿轨道运动到M点，如所用时间分别为tA、tB、tC，则tA、tB、tC大小关系是

A.tA < tC < tB

B.tA = tC < tB

C.tA = tC = tB

D.由于C点的位置不确定，无法比较时间大小关系

16.如图所示，劲度系数为k的轻弹簧一端固定在墙上，一个小物块(可视为质点)从A点以初速度v0向左运动，接触弹簧后运动到C点时速度恰好为零，弹簧始终在弹性限度内。AC两点间距离为L，物块与水平面间动摩擦因数为μ，重力加速度为g。则物块由A点运动到C点的过程中，下列说法正确的是

A.弹簧和物块组成的系统机械能守恒

B.物块克服摩擦力做的功为

C.弹簧的弹性势能增加量为μmgL

D.物块的初动能等于弹簧的弹性势能增加量与摩擦产生的热量之和

17.如图所示，可视为质点的木块A、B叠放在一起，放在水平转台上随转台一起绕固定转轴OO′匀速转动，木块A、B与转轴OO′的距离为1 m，A的质量为5 kg，B的质量为10 kg。已知A与B间的动摩擦因数为0.2，B与转台间的动摩擦因数为0.3，如木块A、B与转台始终保持相对静止，则转台角速度ω的最大值为(最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g = 10m/s2)

A.1 rad/s B. rad/s

C. rad/s

D.3 rad/s

18.某次实验中，一同学利用打点计时器测出了某物体不同时刻的速度，并在坐标纸上画出了其速度随时间变化的图象，由此可知

A.物体做曲线运动 B.物体运动的最大速度约为0.8 m/s

C.物体运动的平均速度约为0.4 m/s D.物体的最大位移约是6 m

19.如图所示的电路中，电源内阻一定，电压表和电流表均为理想电表。现使滑动变阻器R滑片向左滑动一小段距离，测得电压表V1的示数变化大小为ΔU1，电压表V2的示数变化大小为ΔU2，电流表A的示数变化大小为ΔI，对于此过程下列说法正确的是

A.通过电阻R1的电流变化量大小等于

B.R0两端的电压的变化量大小等于ΔU2 - ΔU1

C.路端电压的增加量等于ΔU2

D. 为一定值

20.如图所示，以等量同种点电荷的连线中点为原点，两点电荷连线的中垂线为x轴，E表示电场强度，φ表示电势，根据你已经学过的知识判断，在下列E - x图象和φ - x图象中，可能正确的是

21.如图所示，竖直平面内有两条水平的平行虚线ab、cd，间距为d，其间(虚线边界上无磁场)有磁感应强度为B的匀强磁场，一个正方形线框边长为L，质量为m，电阻为R。线框位于位置1时，其下边缘到ab的距离为h。现将线框从位置1由静止释放，依次经过2、3、4三个位置，其下边缘刚进入磁场和刚要穿出磁场时的速度相等，重力加速度为g。下列说法正确的是

A.线框在经过2、3、4三个位置时，位置3时线圈速度一定最小

B.线框进入磁场过程中产生的电热Q = mgd

C.线框从位置2下落到位置4的过程中加速度一直减小

D.线框在经过位置3时克服安培力做功的瞬时功率为

第II卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题 ~ 第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题 ~ 第40题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

22.(4分)

某一未知电阻，阻值大约为6 Ω，欲准确测量其阻值，

现有如下器材：

A.电流表(量程0.6A，内阻约为0.1Ω)

B.电流表(量程3 A，内阻约为0.03 Ω)

C.电压表(量程3 V，内阻约为3 kΩ)

D.滑动变阻器(1000 Ω，0.3 A)

E.滑动变阻器(15 Ω，3 A)

F.蓄电池(6 V，内阻很小)

G.开关，带夹子的导线若干

(1)电路中的电流表应选__________，滑动变阻器应选__________。(选填器材前面的字母)

(2)实验采用滑动变阻器限流式接法，请将如图所示的实际测量电路补充完整。

23.(11分)

物体的带电量是一个不易测得的物理量，某同学设计了如下实验来测量带电物体所带电量。如图(a)所示，他将一由绝缘材料制成的小物块A放在足够长的木板上，打点计时器固定在长木板末端，物块靠近打点计时器，一纸带穿过打点计时器与物块相连，操作步骤如下，请结合操作步骤完成以下问题：

(1)为消除摩擦力的影响，他将长木板一端垫起一定倾角，接通打点计时器，轻轻推一下小物块，使其沿着长木板向下运动。多次调整倾角θ，直至打出的纸带上点迹__________，测出此时木板与水平面间的倾角，记为θ0。

(2)如图(b)所示，在该装置处加上一范围足够大的垂直纸面向里的匀强磁场，用细绳通过一轻小定滑轮将物块A与物块B相连，绳与滑轮摩擦不计。给物块A带上一定量的正电荷，保持倾角θ0不变，接通打点计时器，由静止释放小物块A，该过程可近似认为物块A带电量不变，下列关于纸带上点迹的分析正确的是

A.纸带上的点迹间距先增加后减小至零

B.纸带上的点迹间距先增加后减小至一不为零的定值

C.纸带上的点迹间距逐渐增加，且相邻两点间的距离之差不变

D.纸带上的点迹间距逐渐增加，且相邻两点间的距离之差逐渐减少，直至间距不变

(3)为了测定物体所带电量q，除θ0、磁感应强度B外，本实验还必须测量的物理量有

A.物块A的质量M B.物块B的质量m

C.物块A与木板间的动摩擦因数μ D.两物块最终的速度v

(2)用重力加速度g，磁感应强度B、θ0和所测得的物理量可得出q的表达式为________________________________________。

24.(13分)

某星球半径为R = 6 × 106 m，假设该星球表面上有一倾角为θ = 30°的固定斜面，一质量为m = 1 kg的小物块在力，作用下从静止开始沿斜面向上运动，力F始终与斜面平行，如图甲所示。已知小物块和斜面间的动摩擦因数 ，力F随位移x变化的规律如图乙所示(取沿斜面向上的方向为正向)，如果小物块运动12 m时速度恰好为零，已知万有引力常量G = 6.67 × 10-11 N•m2/kg2。试求：(计算结果保留一位有效数字)

(1)该星球表面上的重力加速度g的大小;

(2)该星球的平均密度。

25.(19分)

在科学研究中，可以通 过施加适当的磁场来实现对带电粒子运动轨迹的控制。如图所示，空间存在直角三角形MNQ，∠M为直角， 。有一束质量为m、电量为+q的带电粒子以相同的速度v由三角形的M点沿MQ方向射出。在MN所在直线的右侧适当区域施加垂直MNQ平面的有界匀强磁场，使带电粒子偏转后能沿着QN方向到达N点，所加磁场的磁感应强度为B。带电粒子所受重力忽略不计。

(1)若所加磁场的横截面为圆形，其最小面积为多少(q、m、v、B均为已知)，磁场方向向里还是向外?

(2)若MN的长度L = 1.5 m，带电柱子的质量为m = 4.0 × 10-8 kg、电量为q = +4.0 × 10-3 C、速度为v = 5.0 × 104 m/s，所加磁场的磁感应强度为B = 1.0 T，所加有界磁场的横截面仍为圆形，带电粒子能沿QN方向到达N点，则带电粒子由M点到N点的时间为多少?(计算结果保留两位有效数字)

26.(14分)

锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

(1)Ga的原子结构示意图为____________________。

(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________

______________________________________________________________________________。

(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________(填字母序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

B.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

D.一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐