2010年高考理综化学试题（安徽卷）
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2013-05-07
8、（2010安徽高考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
⑴Y位于周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
⑶W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
O2(g) = XO2(g)
此反应的热化学方程式是 - 。
9、（2010安徽高考）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
⑴A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。
⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体(写结构简式)。
①
⑶C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。
⑸已知
在一定条件下可水解为
和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是： 。
10、（2010安徽高考）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
⑵第③步反应的离子方程式是 。
⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
_。
⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为 18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有__ _g Na2CO3参加了反应。
11、（2010安徽高考）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3－能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
⑶W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
O2(g) = XO2(g) 此反应的热化学方程式是 - 。
9、（2010安徽高考）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
⑴A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。
⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体(写结构简式)。
①
⑶C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。
⑸已知
在一定条件下可水解为和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是： 。10、（2010安徽高考）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
⑵第③步反应的离子方程式是 。
⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
_。
⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为 18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有__ _g Na2CO3参加了反应。
11、（2010安徽高考）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3－能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
| 实验步骤(不要求写具体操作过程) |
预期现象和结论 |
| ① ② |
若银镜消失，假设②成立。 若银镜不消失，假设②不成立。 |
⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
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