摘要：精品学习网为大家带来丰台区高三二模化学试卷，希望大家喜欢下文!

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Ca-40  Fe-56  Cu-64

6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

7.下列离子方程式书写正确的是

A.制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3(胶体)

B.向氨水中通入过量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

8.下列实验方案不能达到预期目的的是

选项 实验方案 预期目的

A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl

B 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验X溶液中是否含有SO42-

C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的

D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 除去苯中的苯酚

9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是

①C 、CO     ② S、SO2    ③ AlCl3、Al(OH)3        ④Na2CO3、NaHCO3

X              Y              Z

W

△H

A.①②                          B.①②③

C.①③④                          D.①②③④

10.在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A.该反应正反应的反应热△H >0

B.增大压强，平衡向正反应方向移动

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

11.下列关于右图装置的说法正确的是

A.若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X

附近能得到氢氧化钠

B.若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极

12.下列关于溶液的说法不正确的是

A.设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA

B.常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na+) -c(HCOO-) = 9.9×10-7mol/L

C.相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③NH3•H2O，

c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>③

D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS

25.(12分)

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

(1)推断B在元素周期表中的位置                  ，写出E2D的电子式        。

(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式            。

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是              。

(4)常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                     。

(5)在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。下列说法正确的是                  。

26.(14分)

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)

制备高锰酸钾的一种工艺流程。

滤渣

软锰矿

滤液   ...   高纯MnO2

请回答：

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同(填字母)。

a. NaClO溶液    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%的酒精

(2)操作Ⅰ的名称是_____________;硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为                             。

(3)上述流程中可以循环使用的物质有           (填化学式)。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

(4)MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是           (填字母)。

A.MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红

B.MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

C.MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红

(5)酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____。