摘要：为了帮助考生们了解高考信息，精品学习网分享了吉安市高三化学二模试卷及答案，供您参考!

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题   卷上作答，答案无效。

第I卷(选择题共1 26分)

以下数据可供解题参考：

可能用到的相对原子质量：N:14    Al：27

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

C.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧

D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

8.碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有(不考虑顺反异构和立体异构)

A.4种     B.5种     C.6种     D.7种

9.下表中实验操作能达到实验目的的是

选项 实验操作 实验目的

A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液 验证反应生成1，2—二溴乙烷

B 向苯中滴加溴的四氯化碳溶液 制备溴苯

C 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 检验苯酚的存在

D 分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水 鉴别葡萄糖和蔗糖

10.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A.加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2

B.加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—

C.加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—

D.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—3

11.2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔•诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。下列有关叙述正确的是

A.“人造树叶”的工作反应为：

B.图l中塑料薄膜上部的反应为：2H++ 2e—= H2↑

C.图2燃料电池工作时的负极反应物为O2

D.太阳能燃料电池的优点：无论天气如何，均能持续供应电能和氢能源，并且实现对环境的    “零排放”。

12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 ，则下列叙述不正确的是

A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为：

B.a mol•L-1HX溶液与b mol•L-l NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 ，则不一定a

C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应 成立

D.用蒸馏水稀释H2Y，溶液中 的值始终保持增大

13.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大。已知B与A、C均相邻，它们的最外层电子    数之和为17，核外电子总数和为31。则下列关于A、B、C三种元素的叙述中不正确的是

A.三者既不可能同周期，也不可能同主族 B.三者均可形成其氢化物分子

C.原子半径大小：C>B>A     D.单质的活动性：B>C>A

26.(14分)中学化学中几种常见物质存在如图的转化关系(部分产物已省略)，将C溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

(1)转化①的反应条件为            ，Na2O2的电子式：           ;

(2)D溶液中离子浓度的大小顺序为                ;

(3)转化③的离子方程式为                                ;

(4)在B溶液中加入与B等物质的量的Na2O2，恰好可以使B转化为E，写出此时转化⑤的化学方程式：                  ;

(5)转化③电可改为投入少量铜粉，此时反应后所得混合

溶液中含有多种金属离子，设C物质的金属离子为C离子，

B物质的金属离子为B离子。请结合下图信息回答有关问题：

①若混合溶液中三种金属离子浓度均为0.1mol•L-1，

今后混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在

的金属阳离子为     ;(当溶液中金属离子浓度

≤105mol•L-1时，可认为沉淀完全)

②从图中数据计算可得B离子氢氧化物的溶液积KSP为         。

27.(14分)能源问题是人类社会面临的重大课题，乙醇属可再生能源，氢气是清洁能源。已知：25℃、101kPa下，C2H4(g)和C2¬H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ•mol-1、1366.8kJ•mol-1。请回答下列问题：

(1)燃烧过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量;

(2)请写出由 反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式           ;

(3)一定温度下，在2L密闭器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，可利用下列反应制取氢气： ;测得达到平衡O2的物质的量为0.0016mol，该温度下，反应的平衡常数K=         。

(4)图1表示(2)中反应在t1时刻达到平衡后只改变一个条件，其中t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，H2的浓度随时间变化的情况。

下列说法正确的是       (填序号)。

①t1时平衡的移动方向为正向②t2时改变的条件可能为增大压强

③t3时刻混合气体的平均相对分子质量比t4时刻大

④以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，则它们的关系为    K1=K2

(5)乙醇可以设计成燃料电池，图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流    量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为       。www.

若以该酸性酒精燃料电池做电源，用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为       ;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=       。