您当前所在位置:首页 > 高考 > 高考模拟题 > 高考化学模拟题

2013年丰台区高三化学二模试卷

编辑:sx_haody

2014-04-04

摘要:精品学习网为大家带来丰台区高三化学二模试卷,希望大家喜欢下文!

可能用到的相对原子质量: H 1  C 12  O 16  S 32

6. 化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是

A. 为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏

B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料

C. 将废电池深埋,可以避免重金属污染

D. 弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:4OH-- 4e-= O2+ 2H2O

7.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是

A. 用氯气制取漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁:2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2

C. 采用铝热法焊接钢轨:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

D. 用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2 + 4HF=SiF4↑ +2H2O

8. 下列实验操作正确的是

9.根据转化关系判断下列说法正确的是

A.反应①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

B.反应②中,1mol葡萄糖可生成3mol乙醇Xk  b1 .Com

C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去

10.依据元素周期表和元素周期律,下列判断不正确的是

A. 碱  性:Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2

B. 还原性:P3->S2->Cl-

C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2

D. 用单质与氢气合成氢化物,合成SiH4比CH4困难

11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生如下反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示,下列说法正确的是

甲醇物  时间

质的量

温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min

300℃ 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180

500℃ 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160

A.该反应的焓变ΔH > 0,升高温度K增大

B.300℃时,0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L•min)

C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率

D.500℃下,向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

12. 常温下,0.1mol•L- 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1

B.pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)

C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

25.(13分) 利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫磺直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电,请回答下列问题:

(1)已知下列反应的能量变化示意图

① 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH    -297.0kJ/mol(填“>”或“<”)

② 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式      。

(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质

能传导O2-离子。

① 正极反应式为       。

② S(g)在负极发生的反应为       、       。

③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因       。

④ 每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供

mol电子,将消耗      mol氧气。

⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率,

该工艺采取的措施有      。

26.(13分 )工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知: Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2

开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8

沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8

(1)固体混合物A中的成分是        。

(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为        。(填离子符号)

请写出生成该离子的离子方程式        。

(3)x、y对应的数值范围分别是        、        。

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。