摘要：精品学习网整理了2013西城区高三化学二模试卷，供2014年的高考考生和家长参考。

6.对下列物质用途的解释不正确的是(    )

A B C D

用途 抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂 明矾可用于净水 纯碱可去油污 “84”消毒液可用于漂白

解释 Vc具有酸性 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性 置于空气中生成的次氯酸有氧化性

7.下列说法不正确的是(    )

A.NH4+中质子数和电子数相等

B.乙醇比乙二醇的沸点低

C.乙炔与苯的实验式均为CH

D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

8.下列离子方程式正确的是(    )

A.Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl— Cl2↑+H2↑

C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa)，下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是(    )

A.水溶液呈碱性               B.经加聚反应得树脂

C.存在顺反异构               D.使酸性KMnO4溶液褪色

10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是(    )

实验目的 实验操作

A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na2CO3溶液

B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸

C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na

D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4，振荡

11.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14

腐蚀快慢 较快 慢 较快

主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-

下列说法不正确的是(    )

A.在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

12.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度        时间/min

n/mol 0 10 20 40 50

T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15

下列说法不正确的是(    )

A.10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小      B.温度：T1

C.ΔH：a<0                          D.平衡常数：K(T1)

25.(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝在元素周期表中的位置是                       。

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

元素 钠 镁 铝 硅

电负性 0.9 1.2 χ 1.8

①铝的电负性χ的范围是                     。

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH1=-3352 kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ΔH2= -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  。

(4)冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)     极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是

26.(12分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。

(2)滤渣A的成分是            。

(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                           。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

(5)反应③的化学方程式是                                                  。

(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是       。

(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4

该电池充电时阳极反应式是                                            。

27.(16分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

实验操作 实验现象

I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色。

II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅;B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。

III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是                               。

(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

(3)装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

(4)实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

(5)由上述实验得出的结论是                                                。