摘要：精品学习网为大家带来2013高考化学模拟试卷，希望大家喜欢下文!

第I卷选择题(每小题只有一个正确选项 每小题3分 共54分)

1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源

B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

2.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A.反应过程中不可能产生H2

B.剩余的金属粉末中一定有铜

C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

3.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①②          B.①③        C.①④            D.②③

4.将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol•L-1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol•L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为

A、1000 mL        B、500 mL       C、100 mL         D、1500 mL

5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量

A.0.48 mol          B.0.42mol       C.0.32 mol       D.0.28 mol

6.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为

A、①>②          B、①<②         C、①=②        D、不能确定

7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA

C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

8.在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)，此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为

A.9：4             B.7：3           C.7：6             D.6：7

9.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有

①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化;②生活中常用苏打作发酵粉;③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量;⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放;⑥工业上常用硅制造光导纤维

A.1个           B.2个        C.3个         D.4个

10.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是

A.最外层有6个电子

B.该元素为过渡元素

C.最高化合价为+4价

D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.硫化钠的水解反应：S2—+2H2O   H2S+2OH-

B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

13.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.PH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B. c(H+水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D.存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-

14.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是

A.该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物

B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C.Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

15.下列叙述正确的是

A  同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B  同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C  同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D  稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

16. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是

A.原子序数由大到小的顺序为Z

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

17.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是

A.PH3分子的P-H键是非极性键

B.PH3比NH3稳定

C.PH3的分子构型是正四面体形

D.PH3分子中有未成键的孤对电子

18.已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A  a-b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B  d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

C  a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D  c-d时溶液中离子的物质的量：【Al(OH)4】-比Ba2+

少

第II卷非选择题(5小题 共46分)

19.(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等.现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2.(A中加热装置在图中略去)回答下列问题：

(1)C装置的用途是

(2)仪器 E 中需加入的试剂是

(3)仪器 F 中需加入的试剂是：       ，其目的是

(4)能证明混合气中含有 CO 的实验现象是

(5)有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是

20.(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;

②取出部分溶液，加入少量 及数滴新制氯水，经振荡 层呈紫红色;

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解;取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。