(3) 已知:臭氧氧化还原水解反应生成羰基化合物。如:

+

一定条件下,月桂烯可实现如下转化(图中部分产物已略去):

CDE

①C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

②C→D反应属于　　　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧氧化还原水解反应,写出其可能生成的产物的结构简式:　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。

10. (16分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理如下:

C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)　ΔH

注:R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3)

(1) 其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如右图所示。

①由图可知,为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率,除了升温,另一措施是　。

②在密闭容器中,将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K。

(2) 已知上述反应需要催化剂,请在坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并进行必要标注。

11. (15分)软锰矿中含MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:

(1) Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式:　。

(2) 已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2

开始沉淀pH 2.3 4.0 5.6

完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0

则Ⅲ中调节溶液的pH至5.25.4,此时生成沉淀M的成分为　　　　　　　　(写化学式),Ⅲ中加入MnO2的作用是　　　　　　　　　　　　　　。

(3) Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)如右图,则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、　　　　、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

。

(4) Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2,则阳极的电极反应式为　。

(5) 绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现,在本工艺流程中可循环使用的主要物质有:MnO2、ZnCO3、MnCO3、　　　　和　　　　(填化学式)。

12. (17分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

(1) 写出装置A中发生反应的化学方程式:　。

(2) 装置B的主要作用是　　　　　　　　　。

(3) 向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

①提出合理猜想:一定含有NaHCO3和　　　　　,可能含有剩余的Na2CO3。

②设计方案,进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论。

限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

实验步骤 预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。 得到无色溶液

步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠

步骤3:

步骤4:

(4) 完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O　。

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