精品学习网整理了2014临沂市高三化学一模试题，供2014年的高考考生和家长参考。

1.本试卷分第I卷(1 -4页)和第Ⅱ卷(5—8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，

第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：HI  C 12 O 16   Cl 35.5  Fe 56   Cu 64   As 75.

第I卷(选择题共42分)

选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

2.下列有关叙述正确的是

A.非金属氧化物一定为酸性氧化物

B.和互为同位素，化学性质相似

C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.已知红磷比白磷稳定，则

3.下列有关实验的叙述正确的是

A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是

A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同

B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末

C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物

D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质

5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是

A.与乙酸互为同系物

B.含有两种含氧官能团

C.可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应

6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI

C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D.制备KIO3的反应中氯元素被还原

7.下列说法正确的是

A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强

B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点的反应速率：a>c

B.a、b两点的转化率：a

C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D.由a点到b点，可以用加热的方法

11.下列说法错误的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B.稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3-、SO42-、NO3-、Na+

D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者

12.下列有关电化学装置的说法正确的是

A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

13.下列有关含铜化合物的说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B.  0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1

C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D.在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明(CuS)远小于(FeS)

14.某温度下，向一定体积0.1 mol的氨水中逐滴滴加

0. 1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc(OH-)]

的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是

A.M点所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-)

B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共5个题，其中15-17题为必做题部分;18-19题为选做题部分，选一题作答。

2.第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

必做题(共46分)

15.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

②反应(I)的____0(填“>”或“<”)，上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。

a.I2与WI2的浓度相等

b.W的质量不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等.

(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

16.(16分)氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

FeCl3.nH2O。

(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容;取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________(填试剂名称)，用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知：)。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

(3)若已知：

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

17.(13分)工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：

(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。

(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________

________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液

的离子方程式_________________________________________。