摘要：精品学习网为大家带来江苏省2013年高考化学模拟试卷，希望大家喜欢下文!

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32

Cl 35. 5  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Ni 59  Cu 64

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A.甲醇         B.天然气     C.液化石油气        D.氢气

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6

B.氢氧根离子的电子式：

C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42- 、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-

C.0. 1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42- 、I-

D.0. 1 mol•L-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量          B.溶解       C.转移      D.定容

6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+

C.Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O

9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg 电极是该电池的正极

B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH 增大

D.溶液中Cl-向正极移动

10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11. 下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-) 的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32-)= -lg cc(CO32-)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2+)= c(CO32-)

C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2+)

D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2+)

15.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

非选择题

16.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为                          。

(2)加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为                          。

(3)滤渣2 的成分是            (填化学式)。