请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________.

(2)用离子方程式表示下列反应：

A+B：____________________________________________________________;

D―→E：_____________________________________________________________;

C+D：____________________________________________________________;

A+D―→B：___________________________________________________________;

A+D―→C：__________________________________________________________.

解析：由三种物质的焰色反应知三种物质均含钾元素;由B受热分解能够产生使澄清的石灰水变浑浊的无色无刺激性气味的气体可以推知，B是KHCO3，D是CO2，E是CaCO3;由A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B可以推知，A是KOH，C是K2CO3，进一步可以确定B是KHCO3;通过④可以进一步验证得出的结论.

答案：(1)KOH 　KHCO3　K2CO3　CO2　CaCO3

(2)HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O

CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3

CO2+OH-===HCO-3

CO2+2OH-===CO2-3+H2O

15.(14分)金属钠或金属钾在加热条件下，能与干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答：

(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数：________.

(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性?简答理由：___________________

________________________________________________________________________.

(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是__________.

(4)有相同质量的NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量的关系是________________

________________________________________________________________________.

(5)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl4在高温下反应制Ti，写出其化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：金属钠与非金属反应，都是失去电子.生成的NaH中H元素显-1价，在反应中易被氧化.与水反应的化学方程式：NaH+H2O===NaOH+H2↑，电子转移情况是：

其余部分不难通过计算与分析完成.

答案：(1)

(2)NaH中化合态氢具有强还原性，NaH中H为H-，是带一个负电荷的阴离子，是最低价，只能失电子体现出强还原性

(3)1∶1

(4)NaH与水反应的供氢量是同质量锌与盐酸反应的供氢量的2.7倍

(5)TiCl4+2NaH=====△　Ti+2NaCl+2HCl↑

16.(12分)碱金属的氧化物有多种：普通氧化物，如Na2O;过氧化物，如Na2O2;超氧化物，如KO2.其中KO2与CO2反应生成K2CO3放出O2.

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式_________________________________________.

(2)相同物质的量的Na2O2与KO2分别与足量CO2反应，哪一个放出的O2多?其物质的量之比为________.

解析：(1)根据信息：KO2与CO2反应生成K2CO3和O2.

反应方程式为：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

(2)Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

因此相同物质的量的Na2O2与KO2，KO2与CO2反应放出的O2多.

其产生O2的物质的量之比为12∶34=2∶3.

答案：(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

(2)KO2放出的O2多;2∶3

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