31. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应____________________，负极反应_____________________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol•L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤_______________________________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+ 1.9 3.2

Fe2+ 7.0 9.0

Cu2+ 4.7 6.7

提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

32. 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是       。

(2)上述生产流程中加入Fe屑的目的是                    ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                     。

(3)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入       溶解后除去。

(4)最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                        。

参考答案

DBDDC　　ADCBD　　ACDBD

31(1)Al

(2)①C+2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

②NO   CO2

(3)Cu2+      Fe3+      H+

(4)2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2

32.⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

33　(1)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。  (2)装置图： ;正极反应：Fe3++e- = Fe2+(或2Fe3++2e- = 2Fe2+);负极反应：Cu-2e- = Cu2+。  (3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7;③过滤[除去Fe(OH)3]。

34、答案.⑴ FeSO4•7H2O  ⑵ 防止Fe2+氧化    取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色  ⑶ 稀盐酸

⑷ TiO2　            　    Ti+O2↑

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