5.(25分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________________________。

(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。

(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式。

未氧化____________________，部分氧化______________________，完全氧化____________________________。

若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________________________。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设：

假设1：反应后固体中只有__________，SO2未氧化;

假设2：反应后固体中只有__________，SO2完全氧化;

假设3：__________。

实验探究：

(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_______________。

实验评价：

(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：

______________________________________________________________________。

答案　1.(1)加热时可升华，或易挥发　热稳定性好，且没有挥发性

(2)浓硝酸　Ag+2HNO3(浓)===AgNO3 +NO2↑+H2O，

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(3)

2.　(1)B　(2)FeSO4+2NH4HCO3===CO2↑+FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O　(3)温度过高会导致NH4HCO3分解，也会加快Fe2+的水解，从而使原料利用率降低　(4)除去过量的NH4HCO3　(5)降低K2SO4的溶解度　(6)2SO2-4-2e-===S2O2-8　(7)4FeCO3+O2=====高温2Fe2O3+4CO2

3.(1)坩埚、坩埚钳、泥三角　过滤　(2)步骤Ⅱ中得到的溶液的红色比步骤Ⅰ中得到的溶液的红色深　(3)+2价　(4)CH3COOH　沉淀部分溶解

4.(1)过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次

(2)饱和NaHCO3溶液　CO2中混有的HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2

(3)Ⅰ.②　⑧　①　⑥　Ⅱ.偏大　偏大

5.(1)浓硫酸　吸收未反应的SO2

(2)

(其它合理答案均可)

(3)V=7m1/30　V<7m1/30　V=0　CaO2+SO2===CaSO4

Na2SO3　Na2SO4　反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化

(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化

(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO2-3氧化成SO2-4

2012届高考化学模拟试题就介绍到这里了，更多精彩内容请继续关注精品学习网!

相关推荐：

2012届高考化学模拟试题（带答案）  

2012高考化学第一轮基础复习模拟题及答案