(2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：

弱酸化学式 HClO H2CO3

电离平衡常数 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________.

(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1________ 0.1 mol•L-1(填“≥”、“≤”或“=”)，溶液中离子浓度的大小关系为________.若将上述“0.1 mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1________0.1 mol•L-1.

(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡;向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱;当氯水饱和时再通氯气，c(H+)/c(ClO-)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大;加水稀释氯水，溶液中的OH-浓度增大;加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动;向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).

(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠.

(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量.离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导.

(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质.

答案：(1)aef　(2)ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3　2HClO=====光照　2H++2Cl-+O2↑

(3)≤　c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)　≥[来源:Z.xx.k.Com]

(4)[Ca2+]5[PO3-4]3[OH-]　Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-

4.(2011•河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-，HA- H++A2-，试回答下列问题：

(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_________________

_______________________________________________________.

(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).

A.溶液pH=7

B.水的离子积KW=c2(OH-)

C.V=10

D.c(K+)