(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s)  Ca2++A2-;ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)•c(A2-)为常数，记作Ksp=c(Ca2+)•c(A2-)，Ksp只与温度有关.[来源:学。科。网]

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同).

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是___________________________.

(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L，则溶液中c(A2+)=____________.

解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA-不能发生水解，只能电离产生H+，所以NaHA溶液呈酸性.

(2)选项A，该反应不一定是在25℃下进行的，所以反应后溶液pH=7时，溶液不一定呈中性.选项B，KW=c(H+)•c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，故KW=c2(OH-).选项C，V=10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2-水解导致溶液呈碱性.选项D，由于A2-水解导致溶液呈碱性， NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na+)>c(K+).

(3)①温度升高，溶解平衡向右移动，Ksp增大.②通入HCl气体，A2-与H+结合生成HA-，促使CaA溶解平衡正向移动，c(Ca2+)增大.

(4)c(Ca2+)•c(A2-)=2.0×10-11

c(A2-)=2.0×10-11÷0.1=2.0×10-10 mol/L.

答案：(1)酸　HA-只电离不水解

(2)BD

(3)①增大

②增大　H+与A2-结合为HA-，使平衡右移，c(Ca2+)增大

(4)2.0×10-10 mol/L

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