Ⅱ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl- 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置

中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题：

(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式                                       ;

(2)电极f上发生的电极反应为                              ;

(3)若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是                                    。

参考答案

7 8

B D

题号 9 10 11 12

答案 B C D A

题号 22 23

答案 AD BD

(化学部分，4小题，共64分)

30.(16分)(1)C9H7NO2 (2分) 羧基(2分)

(2)CH3CH2OH(或乙醇)(2分)   取代反应(2分)

(3)ClCH2COOH+2NaOH   △   HOCH2COONa+NaCl+H2O   (3分)

(4)(3分)

(5)                   (或间、对位)   (2分)

31.(16分)(1)2△H2—△H1       (3分)

(2)①  <   (3分)

②  T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。    (3分)

③(3分)如右图

(3)降低温度(或增加CO2浓度或压强)    (2分)

(4)BD  (2分，选对1个得1分，错选1个得0分)

32.(16分)(1)漂液比H2O2的价格低得多。 (2分)

2Fe2+  +  ClO-+  2H+  =  2Fe3+  +  Cl-+  H2O (3分)

(2)使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。(2分)

(3) Fe(OH)3 、 Mn(OH)2 、 Mg(OH)2

(2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分)

纯碱   (2分)

(4)MgCO3 +H 2O   Mg(OH)2↓+ CO2↑  (3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确)

(5)坩埚  (2分)

33.(16分)

I. (1)  烧杯   (2分)   (2) 趁热过滤   (2 分)

(3)2ClO2 + 8H+ + 10I-=== Cl2 + 5I2  + 4H2O    (3 分)            (2 分)

Ⅱ.(1)2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2↑ + 2H2SO4(2分)

(2)4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)

(3)向丙烧杯中加入2.25g水(3分)

2014揭阳市高三化学一模试题就分享到这里了，希望对大家高考冲刺有所帮助!

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