19. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。

(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。

(5)白色沉淀5.8g为________________________。

20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。

(1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。

(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________

(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。

21.(10分)

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。

(2)滤渣A的成分是            。

(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                           。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

(5)反应③的化学方程式是                                                  。

余江一中2014届高三第二次模考化学参考答案

CBCDC  CBDCB   DBDDB  A

每空2分

17. (12分)(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O ( 其它合理的也对)

(2)①相同           产生棕褐色的烟

2SO2+O2  2SO3      ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(3) B、D(错选、漏选不得分)

18(10分，每空2分)

(1)2S2- +SO +6H+=3S ↓+3H2O

(2)Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O

(3)BaCO3  或  BaCO3和BaSO4 (仅答BaCO3得1分)

(4)AlO2-、S2-、SO32- Na+

19.

5)氢氧化镁

20. (1)CO　H••F•••• ••

(2)2Mg+CO2=====点燃　2MgO+C

(3) 2C+SiO2=====高温　2CO+Si

21.(1)+2      (2)SiO2

(3)TiOCl42-+H2O === TiO2↓+2H++4Cl-

(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解

(5) (NH4)2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O(或2NH3+2H2O)

2014高三化学二模试卷就分享到这里了，希望对大家高考冲刺有所帮助!

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