12.下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液

B.可利用反应2CO=2C+O2( H>O、 S<0)来消除CO污染

C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA

D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是

A.在熔融电解质中，O2-向正极定向移动

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-―→2O2-

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-―→ 4CO2↑+5H2O

14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序：rZ       rR     rX    rY

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

15.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：

A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)

B.该反应的平衡常数表达式K=

C.由T1向T2变化时，V正> V逆

D.此反应的正反应为吸热反应

非选择题

16.(14分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol•L-1)，需要的玻璃仪器有   ▲

(2)上述装置中，A是      ▲   溶液，其作用是             ▲                  。

(3)上述装置中，B物质是         ▲        。

(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的    ▲   类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的      ▲   。

a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

▲                       。

17.(15分)化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

(1)写出 中官能团的名称   ▲      。

(2)写出反应①的化学方程式            ▲                         。

(3)反应②属于     ▲    反应(填有机反应类型)。

(4)产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。

(5)写出一种满足下列条件的 的同分异构体的结构简式     ▲      。

① 苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种;

② 具有弱碱性，能发生银镜反应;

③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)请你设计由A合成B的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下：

18.(12分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe2+ 6.34 9.7

Fe3+ 1.48 3.2

Zn2+ 6.2 8.0

请回答下列问题：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

⑶物质A最好使用下列物质中的   ▲   。

A.KMnO4     B.空气      C.HNO3      D.NaClO

⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在  ▲   范围之间。

⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是   ▲   。

⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式       ▲      。

19.(13分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是   ▲   (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                      B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+           D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是   ▲   (填序号)。

A.测定这两种溶液的pH                   B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：                   ▲               。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是   ▲   (填序号)。

A.Cl2       B.Fe      C.H2O2         D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是                   ▲               。