精品学习网高考频道为大家搜集整理了2013高三化学上册一模试卷，供大家参考，希望对大家有所帮助!

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Cu—64

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是

A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C.加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：C2H4¬¬¬¬    B.中子数为20的钾原子：

C.次氯酸的结构式：H—O—Cl       D.氯化钠的分子式为：NaCl

3.下列物质提纯的方法正确的是

A.除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA

B.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA

C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA

D.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

5.下列说法正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B.NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能

C.金属阳离子只存在于离子晶体中

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—

7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示方法检查装置的气密性

B.用图2所示装置和方法制取氨气

C.用图3所示装置和方法进行石油分馏

D.用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸

8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O   H2S↑+2OH-

10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性

B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42-

C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

D 向浓度均为0. 1 mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)