9.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(　　)

A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中

B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物

C.单质都不能在自然界中稳定存在

D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性

解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确;Li燃烧只能生成Li2O，B不正确;碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。

答案：C

10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，即CO2-3+Ba2+===BaCO3↓。

答案：D

二、非选择题

11.某硝酸钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：

试根据上述实验方案回答：

(1)气体E是________，X________，Y________，Z________。

(2)固体A的成分________，固体C的成分________。(填化学式)

解析：要除去KNO3中混有的少量杂质K2SO4、K2CO3，可先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO2-4和CO2-3，然后用过量K2CO3溶液除去上述实验中引入的Ba2+，再用过量HNO3溶液除去引入的CO2-3，最后对所得KNO3溶液小心加热蒸干即得纯净KNO3晶体。

答案：(1)CO2　Ba(NO3)2　K2CO3　HNO3

(2)BaSO4、BaCO3　BaCO3

12.(2011年邹城一中月考)碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H-有很强的还原性，工业上常用作还原剂。

(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：

_________________________。

(2)已知MH能与水剧烈反应：MH+H2O===MOH+H2↑，在此反应中，H2O是______剂，H2为______产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。

(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________。

答案：(1)2NaH+TiCl4=====高温Ti+2NaCl+2HCl

(2)氧化　氧化还原

(3)MH+NH3===H2↑+MNH2

13.有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：

(1)写出A的电子式________。

(2)①B加热产生D的化学方程式__________________________。

②B加稀硫酸产生D的离子方程式________________________。

(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_____________。

(4)写出混合物加水时的化学方程式_________________。

(5)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。

①E的化学式为________，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为________或________。

解析：A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2。又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO3。A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2。